說到氫氣大家應(yīng)該都不陌生，因為它的應(yīng)用還是相對廣泛的，只要是氣體瓶那使用一定要注意安全，那今天小編要為大家的詳細(xì)的講一下氫氣瓶的使用注意事項，一起往下看吧。

氫氣的物理特性之一：在正常條件下，氫是無色無味的氣體，充氣氣瓶的嘴應(yīng)朝下，因為氫氣比空氣輕。

在標(biāo)準(zhǔn)條件下，氫氣的密度為0.0899g / L，這是所有氣體中很小的密度。在1.01×105Pa的壓力下，無色液態(tài)氫的沸點為-252.80°C（20.2K），雪狀固體氫的熔點為-259.14°C（13.86K）。氫幾乎不溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，只能將20mL的氫氣溶解在1L的水中。

氫氣的物理性質(zhì)：氫在正常條件下是無色，無味和無味的氣體；氣體分子由兩個原子組成；熔點－259.14℃，沸點-252.8℃，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98個大氣壓，氣體密度0.0899g / L；溶于水21.4cm3 / 1000g的水（0℃），微溶于有機溶劑。

氫的第三種物理性質(zhì)：在正常情況下，氫是無色，無味和無味的氣體，熔點為259.14°C，沸點為-252.8°C。在標(biāo)準(zhǔn)條件下（0°C，大氣壓為1.013×105），氣體密度為0.0899g / L。與相同體積的空氣相比，它約為空氣質(zhì)量的1/14，是很輕的氣體。難溶于水。當(dāng)0℃和氫氣壓力為1.013×105Pa時，可以將0.0214體積的氫氣溶解在1體積的水中。當(dāng)大氣壓為1.013×105Pa，溫度為-252.8℃時，氫被液化為無色液體。在-259.14°C時，它會變成雪狀固體。液態(tài)氫通常被稱為“液態(tài)氫”，并具有超導(dǎo)性能。

氫氣的化學(xué)性質(zhì)之一：在常溫下，氫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在著火或加熱的條件下，氫很容易與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。純氫可以安靜地點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，散發(fā)熱量并產(chǎn)生水。如果將干冷的燒杯放在火焰上，則燒杯壁上會看到水滴。 2H2 + O22H2O

將氫氣點火管插入裝有氯氣的氣瓶中，氫氣繼續(xù)燃燒，放出淡淡的火焰，放出熱量，并產(chǎn)生無色的刺激性氣體。氣體與空氣中的水蒸氣相遇并溶解在水中以獲得鹽酸。

H2 + Cl22HCl點燃?xì)渲?，需要先檢查氫的純度，因為不純的氫在點燃時可能會爆炸。根據(jù)實驗確定，當(dāng)氫氣與空氣混合且體積百分比為H2：空氣= 75.0：25.0?4.1：95.8時，點燃時會發(fā)生爆炸。氫不僅可以與元素氧反應(yīng)，還可以與某些化合物中的氧反應(yīng)。例如：使氫氣通過熱的氧化銅可以獲得紅色的金屬銅，并且同時生成水。

H2 + CuOCu + H2O在此反應(yīng)中，氫從氧化銅中捕獲氧并生成水；氧化銅失去氧并被還原成紅銅，證明氫具有還原能力，并且是良好的還原劑。氫還可以還原其他一些金屬氧化物，例如三氧化鎢（WO3）；三氧化鐵（Fe3O4），氧化鉛（PbO），氧化鋅（ZnO）等。

氫氣化學(xué)性質(zhì)的第二個性質(zhì)：在常溫下，氫是相對惰性的，但是可以用合適的催化劑活化。在高溫下，氫具有高反應(yīng)活性。它的分解百分比在2000K時僅為0.08，在5000K時為95.5。氫的氧化態(tài)為+ 1，-1。氫的主要反應(yīng)如下（R為烷基）：H2 + Cl22HCl 2H2 + COCH3OH

H2 + RCH = CH2 + CORCH2CH2CHO

H2 +非金屬非金屬氧化物

H2 +活性金屬M（例如Li，Na，Ca）→鹽型氧化物（MH，MH2）H2 +金屬氧化物→低價氧化物→金屬H2 +烯烴，炔烴和其他不飽和烴

氫氣的化學(xué)性質(zhì)＃3：氫氣的化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性：發(fā)熱量是液化石油氣的兩倍半。空中爆炸

上限為4.1?75.0％（體積）。燃燒時為淺藍(lán)色火焰。 ②常溫下不活潑，受熱時可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如氫化物和非活性金屬；固體氫化物與堿金屬，鈣和鐵。 ③還原性。它可以熱還原氧化物中的中等活性或惰性金屬粉末。 ④與有機材料中的不飽和化合物進行加成或還原反應(yīng)（催化劑，在加熱條件下）。