說到濃硫酸相信大家都不陌生，這是一種化學(xué)物質(zhì)，通常也被稱為壞水，它有非常強(qiáng)大且的破壞性。下面小編為大家詳細(xì)講一下濃硫酸的鑒別方法有哪些？

濃硫酸的概念有一個(gè)大概的標(biāo)準(zhǔn)：發(fā)煙硫酸的高密度約為2，其中含有約60％的游離SO3。一般而言，密度為1.61g / mL的硫酸稱為濃硫酸（注：通常，濃度大于70％的硫酸稱為濃硫酸），其中含有82％的SO3當(dāng)量，其濃度為18 mol / L，中等濃度。這意味著密度約為1.5至1.8，其濃度分別為9.2mol / L至16mol / L。然后稀硫酸意味著密度低于1.5 g / mL，濃度低于9.2 mol / L。

1、稱重法

濃硫酸的密度高于稀硫酸（98％濃硫酸的密度為1.84 g / mL），因此在相同體積下，濃硫酸較重。

2、粘度法

濃硫酸是一種粘性液體，而稀硫酸接近于水的粘度，因此拿起試劑瓶并搖動幾次，以查看哪種是濃硫酸。當(dāng)液體充滿時(shí)，將一點(diǎn)點(diǎn)放入試管中并搖晃。但是，不建議在沒有控制的情況下使用。

3沸點(diǎn)法

硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，98％的濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C，因此建議在試管中對其進(jìn)行加熱。沸騰并有大量水蒸氣產(chǎn)生的是稀硫酸，注意不要吸入蒸氣，因?yàn)樯倭康乃釙S水蒸出，難以沸騰的是濃硫酸。

4、稀釋法

沿容器壁將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。 （請勿將水注入濃硫酸中，因?yàn)檫@會導(dǎo)致水滴飛濺。說明：水的密度很小，水會漂浮在濃硫酸的頂部。溶解過程中釋放的熱量會使水沸騰，從而產(chǎn)生硫酸，酸滴飛濺這是非常危險(xiǎn)的）釋放出大量熱的是濃硫酸。

5、鐵鋁法

將每一種都少量放入試管中，然后加入鐵絲或鋁片。缺少濃硫酸，氣泡中存在稀硫酸。濃硫酸可以在室溫下迅速氧化鐵，鋁和其他金屬表面，形成致密的氧化膜并引起“鈍化”。據(jù)說氯離子與氧化膜形成絡(luò)合物，另一原因是氯離子的半徑小于氧化物分子之間的間隔，氯離子可以進(jìn)入氧化膜并繼續(xù)參與到氧化膜中反應(yīng)。

6、銅碳法

分別取兩個(gè)試管，加入銅片或木炭，然后分別加入酸，然后加熱，它是濃硫酸，會產(chǎn)生刺激性氣體，刺激性氣體是二氧化硫。

7、明礬法

分別取兩個(gè)試管，加少許明礬，然后分別加酸，晶體溶解溶液變成藍(lán)色的是稀硫酸，而使晶體表面變成白色的是濃硫酸。這種變化既是物理變化，也是化學(xué)變化。

8、纖維素法

用玻璃棒蘸兩種酸在紙，木頭或棉布上做標(biāo)記，一段時(shí)間后，表面脫水并碳化以變黑為濃硫酸。

9、蔗糖法

在一個(gè)小燒杯中添加約10g蔗糖，添加1mL水，然后添加酸，這可以使蔗糖脫水并碳化，從而產(chǎn)生“黑面包”，即濃硫酸。該反應(yīng)使用濃硫酸和水放熱以促進(jìn)反應(yīng)，并且水用作催化劑。

10、露置法

濃硫酸具有吸水性。暴露一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。由于水的揮發(fā)，稀硫酸的質(zhì)量可能降低。

11、亞硝酸鈉法

將少量工業(yè)鹽添加到試管中，然后分別添加酸。產(chǎn)生刺激性氣體和紅色氣體人是濃硫酸，無刺激性氣體溶解在工業(yè)鹽中生產(chǎn)的的稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12、電導(dǎo)法

以兩個(gè)碳棒為電極，將其插入酸中，在電路中串聯(lián)連接一個(gè)小燈泡，并使用兩個(gè)干電池形成一個(gè)閉環(huán)，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，由于濃硫酸中的水較少，并且大多數(shù)硫酸分子沒有被電離，因此自由移動的離子很少，電導(dǎo)率也很差。 但是，濃硫酸會與碳發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)使用惰性金屬絲（如鉭）作為電極。 （注意：濃硫酸具有弱電導(dǎo)率，因?yàn)樽择詈想婋x2H2SO4 =可逆= H3SO4 ++ HSO4-產(chǎn)生自由移動的離子）

13、氯化鈉法

在兩個(gè)試管中加入少量氯化鈉，然后分別添加酸。 它是濃硫酸，會產(chǎn)生刺激性的臭氣。 當(dāng)氯化鈉溶解無刺激性的惡臭氣體時(shí)，會產(chǎn)生稀硫酸。 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，并產(chǎn)生刺激性的異味氣體氯化氫。

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